Question

【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。

Answer 1

【答案】a HCN的電離平衡常數小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大 c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+) = ④③②

【解析】

（1）電離平衡常數越小酸性越弱，同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸，先判斷點③所示溶液中的溶質成分，根據溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質成分，根據各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離；

（1）根據題目所給信息可知電離平衡常數Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH，故答案為：a；HCN的電離平衡常數小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，根據電荷守恒可知：c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+) +c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量之比為1:1，根據物料守恒可知c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+ c(CN－)=2 c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(HCN)+ c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質為CH3COONa，只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；