已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．相同溫度時，兩種飽和溶液中：c(Cl-)≈19c(Br-)
B．AgCl、AgBr組成的混合溶液中：c(Cl-)>c(Br-)
C．向飽和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl-)增大
D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為（ ）
A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
金屬（粉末狀）/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | |||
A． | Mg | 0.1 | 6mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
B． | Mg | 0.1 | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C． | Fe | 0.1 | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D． | Mg | 0.1 | 6mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：簡答題
生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關(guān)，回答下列問題。
（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是___________水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應方程式______________________、______________________。
（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有___________性。但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是____________________________________________。
（3）右圖是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是___________(填陰或陽)離子交換柱。硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為___________(生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式)。
（4）用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。
①當廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是___________。
②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時，廢水的pH=___________。
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題
錳是重要的過渡元素。
（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內(nèi)n(Mn2+)隨時間變化的情況如右圖，則Mn2+物質(zhì)的量在t1、t2時段內(nèi)快速增加的原因可能是___________。
（2）工業(yè)上以菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法，下面是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH:
①濾渣Ⅱ的成分是___________，濾液I中反應的離子方程式為___________，
為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH的調(diào)整范圍為___________。
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應的化學方程式為___________，用電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式為___________。
（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若電池的化學能轉(zhuǎn)化為電能時的能量轉(zhuǎn)化率為85%，則當消耗14g鋰時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________NA。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________________。
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6(
)和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)
（4）與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，與ClO2-互為等電子體的微粒是__________。(任寫一個)
（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7） 已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。
則下列有關(guān)說法不正確的是
A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是
A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
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