Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：

I用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II實驗室用以下裝置進行實驗

（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為： ______________________。 戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。

（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為________________________ (用接口字母表示)。

Answer 1

【答案】250 21.6 C ③①④② 偏低 偏低 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O e abcd（e）

【解析】

I.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇；(2)先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；(3)根據(jù)配制步驟即：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

II. (5)圖1中在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集；(6)NO易與空氣中的氧氣反應，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中制備二氧化碳，丙制備NO，戊收集NO。

I.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶；

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c== mol/L =11.6mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根據(jù)“大而近”的原則，需要量取濃鹽酸的體積為21.6mL時應選擇25mL量筒，故答案為C；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序進行排序為：③①④②；

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，會對濃鹽酸造成稀釋，導致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小，則其配制的稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質(zhì)的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低；

II.(5)在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，所以氨氣應從收集裝置的e導氣管進入；

(6)NO易與空氣中的氧氣反應，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應生成CO2，丙制備NO，戊收集NO，儀器正確的連接順序為abcd。