【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 
圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 
圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 
圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）
A.Na2O與Na2O2均可與水反應生成氫氧化鈉，所以都是堿性氧化物
B.Na2O與Na2O2分別與CO2反應的產物完全相同
C.常溫下，鈉在空氣中反應生成過氧化鈉
D.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑
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【題目】下列古詩詞的描述中發生的是化學變化的是（ ）
A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
B.忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
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【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA個電子
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【題目】關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：
觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。
pH與時間關系圖
請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是________________________。
（3） “實驗派”實驗結論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。
（4）若“實驗派”的觀點正確，那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。
【答案】 Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2
Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低
【解析】本題主要考查平衡狀態的移動。
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是因為Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升。
（3）“實驗派”實驗結論是pH降低。他們所述“精確實驗”是通過測定溶液pH確定的。
（4）若“實驗派”的觀點正確，那么他們所持觀點的理由是CuCl2
Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c(F－)/c(H+) 增大
B. 25℃時，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關系如右圖所示，A、B、C三點中B對應的溶液抗外界酸、堿的能力最強
C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)
D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10－5 mol·L-1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10－5 mol·L－1
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【題目】苯甲酸乙酯（
）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等。可能用到的數據：
沸點（°C，1atm） | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 環己烷 | 共沸物(環已烷-水-乙醇) |
249 | 212.6 | 40-80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
其制備原理如下 ：
制備過程：
Ⅰ、制備粗產品：如右圖所示的裝置中，于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(固體)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL環己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應基本完成。記錄體積，繼續蒸出多余的環己烷和乙醇（從分水器中放出）。
Ⅱ、粗產品的純化：加水30mL,分批加入固體NaHCO3。分液，水層用20mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚，加熱精餾，收集210-213℃餾分。
(1) 儀器d的名稱__________________，水流方向為____進____出。
(2) 該反應水浴控制的溫度為____________。
(3) 該反應加過量乙醇的目的為________________________________。
(4) 分水器的作用____________________，分水器的檢漏方法_____________。如何利用實驗現象判斷反應已基本完成_______________。
(5) 固體碳酸氫鈉的作用______________________，加至___________________為止。
(6) 經精餾得210-213℃餾分7.0mL，則該反應的產率為___________。
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【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數依次增大,其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是
A. 化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁
B. Q元素組成的單質常溫下較穩定
C. R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”
D. A與E反應中,每生成0.1molM可得氣態產物3.36L(標準狀況)
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