Question

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

（2）實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是:_________________________，檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是:___________________________。

乙同學認為反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:______________________。

為檢驗產物中Na2SO4的存在乙同學設計并實施了如下實驗方案：

甲同學認為該實驗方案的現象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_________________________。

③請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案。稱取樣品a 克加水溶解，__________，烘干，稱量沉淀質量為b 克，計算含量。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反應生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3 +O2 取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌

【解析】(1)①Na2O2溶解于水生成NaOH和氧氣，溶液顯堿性，滴加酚酞變紅色，發生反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑；紅色褪去說明溶液里有強氧化性的物質具有漂白作用，可能是反應生成的H2O2；

(2)Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3，實驗方法為取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體；
該方案不合理，因①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇、②如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；

為測定B中反應完全后固體組成，需要將溶液中的SO42-完全轉化為沉淀，同時避免SO32-的干擾，應加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌。