Question

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的電離程度③>④

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查的是強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離及其影響因素以及它們對(duì)水的電離平衡的影響和pH的計(jì)算。

氨水中加入適量的氯化銨后，由于增大了銨根離子的濃度抑制了氨水的電離，所以pH減小；氫氧化鈉溶液中加入適量的氯化銨后，銨根離子與溶液中氫氧根結(jié)合生成一水合氨分子，減小了氫氧根離子的濃度，所以pH也減小。A正確。

加水稀釋10倍后，兩種弱電解質(zhì)（一水合氨和醋酸）的電離平衡被破壞，它們繼續(xù)電離，所以pH變化小，而另外兩種強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的，所以稀釋時(shí)pH變化大。也就是說(shuō)，兩種堿性的稀釋后由于一水合氨的電離程度變大，pH下降的小，但仍是堿性的，兩種酸性的稀釋后由于醋酸的電離程度變大，pH升高的小，但仍是酸性的。所以B正確。

因?yàn)閮煞N酸的pH相同，兩溶液中氫離子濃度相同，所以它們對(duì)水的電離程度的影響也是相同的， C錯(cuò)。

兩溶液混合后顯酸性，所以酸過(guò)量。酸中n(HCl)=Va10-3mol,堿中n(NaOH)=Vb10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)10-3mol，所以c(H+)=(Va-Vb)10-3mol/( Va+b)L=10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9，所以D正確。