Question

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．實驗①中，用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2

C．實驗①生成的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D．實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應的現象可知，氧化性強弱順序是KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，選項A正確；B、實驗①中發生的反應為：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+

5Cl2↑+8H2O，則用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得Cl2的體積為：=89.6 L，選項B錯誤；C、實驗①生成的氣體是氯氣，氯氣將KI中的碘離子氧化生成碘單質，碘單質使淀粉變藍，選項C正確；D、實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸干燥，選項D正確。答案選B。