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向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設反應分為兩個階段.第一階段為：Fe+HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O

(1)寫出這兩個階段反應的離子方程式.

(2)求這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質的量和溶液中鐵元素存在的形式.

(3)在圖中畫出溶液中Fe²⁺、離子的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖像(縱坐標是溶液中離子的物質的量).

(1)Fe+4H⁺+Fe³⁺+NO↑+2H₂O

2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺.

(2)①加入Fe粉為0～0.2mol時，存在形式為Fe³⁺.

②加入鐵粉為0.2～0.3mol時，存在形式為Fe²⁺和Fe³⁺

③加Fe粉為n(Fe)≥0.3mol時，存在形式為Fe²⁺.

(3)如下圖.

解析:

鐵與稀硝酸反應規律

①Fe+4HNO₃ Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

②3Fe+8HNO₃3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(1)當≤時，按反應①進行；

當≥時，按反應②進行.

當≤≤時，則①②兩反應都發生，且Fe、HNO₃均反應完全.

(2)上述反應可以認為先發生反應①，若Fe有剩余則發生2Fe(NO₃)₃+Fe3Fe(NO₃)₂.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na⁺的物質的量濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．

陽離子

K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

陰離子

、CO

、SiO

、SO

取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	想該溶液中加入足量稀鹽酸	生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ中產生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl₂溶液	無明顯現象

請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是

Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

SiO

c/mol?L^-1

？

0.25mol/L

0.4mol/L

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：

存在，其濃度至少為0.8mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

D．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設反應分為兩個階段.第一階段為：Fe+HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O

(1)寫出這兩個階段反應的離子方程式.

(2)求這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質的量和溶液中鐵元素存在的形式.

(3)在圖中畫出溶液中Fe²⁺、離子的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖像(縱坐標是溶液中離子的物質的量).

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科目：高中化學 來源：月考題 題型：填空題

向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋4HNO₃(稀) ==Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
第二階段為：2Fe(NO₃)₃＋Fe==3Fe(NO₃)₂（1）寫出第一階段發生反應的離子方程式： _________________________
（2）在圖中畫出溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、NO的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質的量，縱坐標是溶液中離子的物質的量)。

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