【題目】氯化鈉溶于水形成溶液，若氯化鈉分散在酒精中，形成的分散系是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2
＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是
A. 干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
B. 干電池長時間連續工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
C. 干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒
D. 干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.在溴化鐵存在的條件下，苯與溴水發生反應生成褐色的液體溴苯
B.在試管中依次加入一定量的濃硫酸、濃硝酸和苯，然后加熱制取硝基苯
C.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是將其通入溴水中
D.等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應可以得到純凈物
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【題目】
對此聚合物分析正確的是( )
A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5
B. 它是縮聚反應產物
C. 其單體是CH2=CH－COOC2H5
D. 其鏈節是CH3CH2－COOC2H5
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【題目】1894年，Fenton發現采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產生具有高反應活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應機理，其中含有Fenton反應。下列說法不正確的是（ ）
A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：
B. 右圖所在的惰性電極應與外接電源的負極相連
C. Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上在外電電路中轉移4mole-
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【題目】在Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中只能作氧化劑的是__(用離子符號表示，下同)，只能作還原劑的是__，既能作氧化劑又能作還原劑的是__。
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【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：
①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。
②萃取：將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發，待無水乙醚揮發后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。
回答下列問題：
(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優點為___________________________。
(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】硫酸工業中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素分別轉化為氫氧化物沉淀而分離開來。
已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
（1）工業上用固體A作原料制取水玻璃的化學方程式為_________。
（2）固體E的化學式為_________。
（3）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_______。
（4）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______（選填字母編號）。
A．水 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鈉
（5）寫出反應F→H的離子方程式_________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NA
B. 若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
C. 向大量水中通入1 mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA
D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g
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