Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NA

B. 若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

C. 向大量水中通入1 mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA

D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g

Answer 1

【答案】A

【解析】A，100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質的量為n（O）=1+1=4mol，A項正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3膠體中膠粒是一定數目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質的量小于1mol，B項錯誤；C，Cl2與水的反應為可逆反應，反應中轉移電子物質的量小于1mol，C項錯誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，由于粗銅中Zn、Fe等比Cu活潑的金屬的含量未知，無法計算陽極減少的質量，D項錯誤；答案選A。