【題目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48 mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無法計算
【答案】B
【解析】
鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl2）=
n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量。
鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl.
(1)上述物質中屬于電解質的有__________(填序號)。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
①該反應中的氧化劑是________，氧化產物是_________。
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________。
③產生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質的量為_______mol。
II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。
(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關化學方程式為_________________________________。
(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8克Na2O2反應時，放出氧氣的質量為____________。
(4)將銅片投到FeCl3溶液中，發生的反應離子方程式為__________________________。
(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。
（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______。
（4）現有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
（5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變，充入He 使容器體積變大
A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min內，用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1
B. 反應進行到10min時，反應物的轉化率約為33.3%
C. a點正反應速率小于逆反應速率
D. 25min時,改變的條件是增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為___________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是______________________________________
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為__________。
(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為___________________
(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式_____________________________
(4)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
①寫出反應方程式并標出電子轉移方向及數目______________________________________
②若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為___________（用名稱表示）。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___________________。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是______________。
① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水
（4）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式：______________________。
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