【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時，Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
②充電時，Li+遷移至_____________(填“陽極區”或“陰極區”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發生的主要反應如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下，反應:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強為p4時，在Y點:v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B.做蒸餾操作時，冷凝水方向是下進上出
C.用溶解、過濾、蒸發的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D.用蒸發皿灼燒膽礬（CuSO45H2O）得到CuSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48 mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一帶一路”為中國化工企業開辟了新的國際市場，其中，能源、資源整合和環境治理是保駕護航的基礎。
I:利用太陽能促進燃料循環使用的原理如圖所示，其中過程ⅰ的主要反應如下:
①2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H1
②2CO2(g)+4H2O(1) 2CH3OH(l)+3O2(g)
③2H2O
2H2+O2
④___N2+____ NH3+____
⑤CO2+2H2OCH4+2O2
(1)反應①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)下列對過程i、ⅱ的描述中正確的是______。
a.過程i、ⅱ中能量轉化形式是:太陽能→化學能→熱能
b.經過上述一個循環后不會產生新物質
c.經過上述一個循環后放出O2
(3)將反應④補充完整___N2+____ NH3+____
Ⅱ:SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。
(4)①a是直流電源的_______極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應為:__________。
③用離子方程式表示吸收NO的原理____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入1L水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體(標準狀況下)
(1)計算生成的氣體的總質量____；
(2)計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度(該溶液體積不變)____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中很多問題涉及化學知識。下列敘述錯誤的是
①稀豆漿、墨水、霧、煙都是膠體
②不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金
③節日燃放的五彩繽紛的煙花，就是某些金屬的焰色反應所致
④Fe3O4常用作紅色油漆和涂料
⑤在醫療上，NaHCO3和Al(OH)3都可用于治療胃酸過多
⑥二氧化硅可以制成光電池
⑦圖標
所警示的是當心火災——易燃物質
A. ①② B. ③⑤ C. ④⑥ D. ⑥⑦
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