【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得：
下列敘述正確的是
A. X的分子式為C8H10O2
B. X的同分異構體中含苯環且能水解的共有6種
C. Y可以發生取代反應和加成反應
D. Z中所有原子有可能在同一平面內
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___,違反了洪特規則的是___。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態原子的電子排布式為___;其最高價氧化物對應水化物的化學式是___。
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【題目】下列有關乙烯的說法錯誤得是( )
A. 其產量可衡量國家的石油化工發展水平B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在工業中用于制作聚乙烯塑料D. 在農業中作植物生長調節劑
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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）
A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產品室發生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎
有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：
已知：①有機物A的質譜圖與核磁共振氫譜圖如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。
(2)②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。
(3)①的反應方程式為_______________________________________。
(4)F的結構簡式是______________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構)，寫出其中的一種結構式：__________。
①能發生銀鏡反應
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
③1mol該物質最多能與8molNaOH反應
(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備
的合成路線：________________(其他試劑任選)。
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【題目】下列反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是( )
A. 2NaCl＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋2HCl↑
B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。
已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。
②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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