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【題目】“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是(　　)

A. 從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”“酯類”“芳香烴類”

B. 它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應

C. 甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種不同結構

D. 它的分子式為C11H15NO2

【答案】D

【解析】

根據所給有機物的名稱判斷出其結構特點：分子中有一個苯基，苯基的對位上有一個氨基、一個甲酸丁酯基，應為:，然后根據對氨基苯甲酸丁酯含有的官能團進行解答。

A．因為有機物中無羧基，故不屬于氨基酸，故A錯誤；

B．結構中含有氨基、酯基，應能與鹽酸、NaOH反應，故B錯誤；

C．甲酸丁酯基(—COOC4H9)的結構可能有、、、四種不同結構，故C錯誤；

D．由結構簡式可以知道分子中含有11個C，15個H，2個O，1個N，則分子式為C11H15NO2，所以D選項是正確的。

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

實驗流程如下：

C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2

已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說法不正確的是

A.第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉化為鈣鹽

B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結晶析出

C.第⑤步過濾時，發現有固體產品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉移至過濾器內

D.可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（）

A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C. 將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式：。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：，干燥C常用（填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為（填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式：。

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【題目】吲哚類化合物以其獨特的化學結構使其擁有重要的生理活性，在農藥、醫藥、化工、香料和染料等領域發揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲�；�-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列問題

（1）B的結構簡式為________，B分子中含有的官能團為________（填官能團名稱）。

（2）反應③為取代反應，該反應的化學方程式為________。

（3）C的名稱為________。

（4）A的結構簡式為________，反應⑤的反應類型為________。

（5）B有多種同分異構體，其中與B含有相同官能團的同分異構體有________種。

（6）已知

參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________。

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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

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B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數

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【題目】將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題。

(1)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數為___________，溶液的密度為________，含NaOH的物質的量為_________；將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_______。

(2)用等體積的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。

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【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA，根據所學知識填空。

（1）3molH2O含有__個H2O；

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（3）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為__g/mol；

（4）若某原子的摩爾質量為Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是___g；

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（6）6.02×1022個OH－的電子物質的量為___mol。

（7）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為___g/mol。

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