【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標況下4.48L氯氣，完全反應后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
【答案】C
【解析】還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入4.48L(標準狀況)氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質的量為：
=0.2mol，發生反應離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有
的Fe2+被氧化成Fe3+，發生反應離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L，則c(I-)=2c(FeI2)=2c、c(Fe2+)=cmol/L，所以與碘離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=n(I-)=×2cV=0.1c mol，
反應完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=×n(Fe2+)=
cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.2mol，解得c=1.6mol/L，故答案為C。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發生如下反應：
NO2(g）＋SO2(g）
SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
（1）下列能說明該反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應進行到20 s 時，測得反應速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。
（3）下列措施能使反應加快的是 （僅改變一個條件）
a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將 。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L苯中含有的苯分子數為NA
B. 常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－ 離子數為2NA
D. 分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，不能獲得成功的是( )
A. 用水檢驗苯和溴苯
B. 苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯
C. 用溴水除去混在苯中的己烯
D. 苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X有質量數為79和81的兩種同位素，現測得X元素的相對原子質量為79.9，則同位素81X在X元素中的質量分數是
A．54.4% B.45.6% C.55% D45%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容條件下，反應：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據，下列敘述正確的是（ ）
A. 在上述條件下反應生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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