【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為
A．等于0．9mol
B．等于0．45mol
C．大于0．45mol，小于0．9mol
D．小于0．45mol
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕的時候，發生還原反應的電極方程式是
A. Fe－2e－==Fe2+
B. 2H＋＋2e－==H2↑
C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數之比為4:1
B．右側CO的質量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子個數之比為：
A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。
已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________
（2）“反應2”的化學方程式為：_______________
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是_______________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。
（4）從“母液”中可回收的主要物質是___________；
（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品的必須進行的操作名稱__________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
C.具有相同核電荷數的粒子，一定是同種原子的微粒
D.同種元素的不同核素之間互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子， mol氫原子。
（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是 ；所含的氧原子個數之比是 。
（3）4.8gCH4中所含氫原子數與 g水所含氫原子數相等。
（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是__________。
（5）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為________。
（6）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。
（7）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=________。
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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )
A. 圖I：反應H2+I2
2HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B. 圖Ⅱ：反應2SO2＋O2
2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化
C. 圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系
D. 圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化
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