【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數之比為4:1
B．右側CO的質量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO
【答案】C
【解析】
試題分析：左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，所以右側氣體的物質的量=1mol/4=0.25mol。A、氣體的分子數與物質的量成正比，則右邊與左邊分子數之比為1：4，故A錯誤；B、右側CO的質量為：28g/mol*0.25mol=7g，故B錯誤；C、相同條件下密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2=14倍，故C正確；D、相同條件下氣體體積與物質的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要充入的CO的物質的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯誤。
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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
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【題目】目前人們正研究開發一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS 
Na2Sx，以下說法正確的是( )
A．放電時，鈉作正極，硫作負極
B．放電時，鈉極發生還原反應
C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連
D．充電時，陽極發生的反應是Sx 2--2e-= xS
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【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )
A. 還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2
B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－
C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D. 標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol
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【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
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【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為
A．等于0．9mol
B．等于0．45mol
C．大于0．45mol，小于0．9mol
D．小于0．45mol
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【題目】下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化 都符合的示意圖的反應是 （ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
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