Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、 、 、 、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣
體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。
（1）溶液一定存在的離子有 ， 可能存在的離子有；
（2）原溶液中c( )為 ， c( )c( ) (填“＞、＜或=”)；
（3）如果上述6種離子都存在，則c(Cl)c( ) (填“＞、＜或=”)。

Answer 1

【答案】
（1） 、 、 ,Cl?、K+、Na+
（2）0.05 mol/L,＞
（3）＞
【解析】①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.3 g，則溶液中含有 、 ，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33 g，所以硫酸根離子的物質的量是 =0.01 mol，所以碳酸鋇的質量是4.3 g2.33 g=1.97 g， 的物質的量是 =0.01 mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是 =0.05 mol，說明溶液中有 的物質的量是0.05 mol；綜合以上分析：(1)溶液一定存在的離子有： 、 、 ；可能存在的離子有：Cl、K+、Na+。(2)依據計算得出c( )= =0.05 mol/L， 為0.01 mol， 為0.05 mol，故c( )＞c( )。(3)依據溶液電中性原則，假設都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl-)，據此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol＞0.01 mol。

根據實驗現象和常見離子的檢驗方法，結合試驗過程中的數據判斷溶液中一定存在的離子、可能存在的離子等即可.