【題目】等質量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體，在標準狀況下體積由大到小的順序是
A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
聚碳酸酯（D）可制作車、船、飛機的擋風玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）。已知A、B中都只有一種化學環境的氫原子。請回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱為_____________。
（2）FG的反應類型為________________。
（3）1molH最多能與_____________molH2發生反應。
（4）C的結構簡式為______________。
（5）由B生成碳酸二甲酯的化學方程式為___________。
（6）G的同分異構體中，符合以下條件的有____種：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上只有2個取代基且互為對位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______（寫結構簡式）。
（7）請根據題中信息設計簡要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個別物質合成1，3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下：________
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） H1
Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3
回答下列問題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態水變為氣態水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O | H-O（水） | H-O（醇） | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1
（2）反應①的化學平衡常數表達式為_____________。
制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_______________。
下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是________。
a．混合氣體的密度不變
b．反應容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d．混合氣體的壓強不變
（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應③v（正）_________v（逆），說明原因___________。
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；
（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；
（5）某同學設想利用電化學原理實現以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現資源與能源的綜合利用。該同學據此組裝出的裝置如下圖所示：
閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。
(3)實驗測得DE3在熔融狀態下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。
(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：________。
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【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，請回答下列問題：
(1)A電極是_________(填“正極”或“負極”)，在導線中電子的移動方向為_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應式為_______________，發生氧化反應的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動。
(4)若放電一段時間后，消耗甲烷2.24 L(標準狀況)，理論上外電路轉移電子的物質的量為_____。
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【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。
(1)這八種元素中化學性質最不活潑的是____________(填元素符號)。
(2)A、B、G 種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表示)。
(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物，該化合物的化學式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。
(5)A、D兩元素最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為________________。
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是( )
A. 長江入海口形成三角洲
B. 向豆漿中加入鹽鹵做豆腐
C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D. 一束平行光射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路
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