【題目】已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大
C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
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【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。
(1)基態Fe原子未成對電子數為______個；基態Ti原子的價電子排布圖是_____________。
(2)意大利羅馬大學的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。
(3)比較氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。
②M中含有_________(填標號)。
A π鍵 B σ鍵
C 離子鍵 D 配位鍵
(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。
(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數為____________，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發射光譜
B. 基態原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區
C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
D. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化
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【題目】pH是溶液中c(H+)的負對數，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是
A. 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B. 草酸的電離常數 Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3
C. pH=4時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 
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【題目】如圖所示，圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應完全后，產生氫氣 180mL。
（1）根據實驗數據計算，氣體的摩爾體積為_____。
（2）反應過程中，裝置內空氣沒有排除，空氣的體積對實驗結果____（填“有”或“無”）影響，請簡述理由：________
（3）有同學認為：若鎂條中混有雜質，則實驗結果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確？____________。
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【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
氫化反應：
，
副反應：
，
解聚反應：
，
回答下列問題：
(1)反應
的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環戊烯和環戊烷的產率（以環戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：
①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。
②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有____（寫一條即可）。
③一段時間后，環戊烯產率快速下降的原因可能是_________。
(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。
①其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的是 ____（填標號）。
A．增大雙環戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產物 D．適當提高溫度
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環戊二烯的轉化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，
的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是
的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素
形成的離子
D. 常溫下，
三種元素形成的化合物的水溶液的
小于7
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