【題目】下列說法正確的是
A. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發射光譜
B. 基態原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區
C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
D. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。
（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。
（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中：__，
D中：__。
如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。
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【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環境友好物質，實現化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是
A. 乙裝置中溶液顏色不變
B. 銅電極應與Y相連接
C. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質量減少16g
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【題目】已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大
C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大
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【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是
A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A. 反應物微粒是S、SO
、OH－
B. 該反應可能在酸性條件下進行
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數為3NA
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