Question

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

(2)該溶液中NaOH的質量分數為________。

(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。

(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

Answer 1

【答案】6.1 mol·L－1 20% 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L－1

【解析】

根據n＝計算24.4gNaOH的物質的量，根據m＝ρV計算溶液的質量，

(1)根據c＝計算；

(2)根據w＝×100%計算；

(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的；

(4)根據c＝計算。

24.4gNaOH的物質的量為＝0.61mol，溶液質量為100mL×1.219g/mL＝121.9g，

(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為＝6.1mol/L，故答案為：6.1mol/L；

(2)該溶液中NaOH的質量分數為×100%＝20%，故答案為：20%；

(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的，分別為2.44g、0.061mol，故答案為：2.44g；0.061mol；

(4)取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為＝0.61mol/L，故答案為：0.61mol/L。