Question

【題目】

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為 mol·L﹣1（小數點后保留一位）．

（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質量為 g

（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： ．

A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

G．用天平稱量該物質

（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

E．轉移溶液時未洗滌燒杯

Answer 1

【答案】（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE。

【解析】試題分析：（1）根據c=1000ρw%/M=1000×1.2×37.25%/74.5mol·L－1=6.0mol·L－1；(2)稀釋過程中溶質的物質的量不變，即n(Na＋)=100×10－3×6mol=0.6mol，因此稀釋后c(Na＋)=0.6/10000×10－3mol·L－1=0.06mol·L－1；(3)實驗室應用500mL的容量瓶，質量為500×1.2×37.25%g=223.5g；(4)配制溶液的步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是G→B→C→A→F→E→D；（5）根據c=n/V=m/MV，A、定容時仰視容量瓶，溶液體積增大，濃度偏小，故正確；B、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故錯誤；C、溶質的物質的量增大，濃度偏高，故錯誤；D、相當于稀釋，濃度偏低，故正確；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質物質的量減小，濃度偏小，故正確。