Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH 隨 的變化始終滿足直線關系

B.溶液中水的電離程度：a > b > c

C.該溫度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A－)= c(B－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

A．起初pH 隨 的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B．溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c >a > b，所以水的電離程度：b >a> c，B不正確；

C．在a點，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈ 10－6，C正確；

D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；

故選C。