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在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（氣）＋5Q（氣）

4X（氣）＋nY（氣），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中n值是

A．2

B．3

C．4

D．5

溫度一定條件下R與Q反應后壓強減少，則2＋5＞4＋n，所以n＜3，放正確答案為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為。
②圖中的P₁P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

A．升高溫度	B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃="197"

D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某反應體系中的三種氣態物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（）

A．該反應的化學方程式可表達為2M+N

B．在反應時間為20min—25min之內，物質
M的反應速率為0.002mol/(L·min)

C．當反應時間為20min時，曲線開始發生變化
的原理可能是由于增大壓強引起的

D．反應在10min達到化學平衡狀態，若曲線的

變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應的正反應一定為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g) +O₂(g)

2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mo1。請填寫下列空白：
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）_________
A．容器內壓強不再發生變化      B．SO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化 D．容器內氣體密度不再發生變化₂
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應平衡常數為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是_________________
A．向容器中通人少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑                     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定判斷某化學平衡發生移動的是（）