Question

請完成下列填空：
（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫分子，則阿伏伽德羅常數用n表示為

2n mol^-1

；
（2）當SO₂和SO₃分子個數比為1：1 時，原子總數之比為

3：4

，質量之比為

4：5

；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是

1mol/L

；
（4）現有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含中子數為

5

mol，電子數為

5

mol．

Answer 1

分析：（1）依據n=

m

M

=

N

NA

計算分析判斷；
（2）依據分子數之比等于物質的量之比，結合化學式進行計算；
（3）依據溶液稀釋過程中溶質物質的量不變計算判斷；
（4）質量換算物質的量，結合中子數+質子數=質量數，計算分析；

解答：解：（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫分子，依據金屬關系得到：

1g

2g/mol

=

n

NA

，NA=2n mol^-1；  
故答案為：2n mol^-1；
（2）當SO₂和SO₃分子個數比為1：1 時，原子總數之比為：3：4；質量之比=64：80=4：5；故答案為：3：4；4：5；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中Mg（NO₃）的物質的量濃度=

5mol/L×0.01L

0.1L

=0.5mol/L，C（NO₃^-）=1mol/L；故答案為：1mol/L；
（4）10克由²H和¹⁶O組成的水分子物質的量=

10g

20g/mol

0.5mol；中子數=0.5mol×[（2-1）×2+16-8]=5mol；電子數=0.5mol×（2×1+8）=5mol；
故答案為：5；  5；

點評：本題考查了物質的量與各量的換算關系應用，溶液稀釋實質，質量數與質子數、中子數的計算關系，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．