Question

（2012?資陽二模）下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常溫時，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

分析：A．等體積混合后溶液的pH=3，說明溶液呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），結合溶液電中性原則分析，
B．四種溶液中酸或堿電離出的c（H⁺）=c（OH^-），則對水的電離平衡的影響相同；
C．從影響鹽類水解的因素判斷水解的程度，結合弱電解質的電離分析；
D．pH為4的NaHB溶液中HB^-電離程度大于HB^-水解程度．

解答：解：A．等體積混合后溶液的pH=3，說明溶液呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），又溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+
c（OH^-），則c（B^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．四種溶液中酸或堿電離出的c（H⁺）=c（OH^-），由H₂OH⁺+OH^-可知，對水的電離平衡的影響相同，則四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等，故B正確；
C．①和②相比較，①中銨根離子和鋁離子水解都呈酸性，相互抑制，則①中c（NH₄⁺）大于②，②與④相比較，醋酸根離子和銨根離子水解相互促進，則②中c（NH₄⁺）大于④，NH₃?H₂O為弱電解質，電離沉淀較小，則④中c（NH₄⁺）大于③，則順序為①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．pH為4的NaHB溶液中HB^-電離程度大于HB^-水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、溶液pH的比較等問題，易錯點為C，題目難度較大，答題時要認真讀題．