Question

【題目】把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣體，則原溶液中的Al3+離子的濃度(mol/L)為（ ）

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：加入BaCl2溶液出現沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，n(SO42－)=n(BaCl2)=bmol，原溶液中含n(SO42－)=2bmol，加入NaOH溶液，出現NH3，根據N元素守恒，n(NH4＋)=n(NH3)=cmol，原溶液n(NH4＋)=2cmol，原溶液根據電荷守恒，即有3n(Al3＋)＋n(NH4＋)=2n(SO42－)，解得n(Al3＋)=(2×2b－2c)/3mol，c(Al3＋)=(2×2b－2c)/3amol·L－1，故選項A正確。