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一定條件下，將一定量的氣體A和氣體B通入密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng) 2A(g) + 3B(g)

3C (g ) ，下列說(shuō)法中，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[ ]

A．各物質(zhì)的濃度之比為C(A) :C(B) : C(C) =2:3:3
B．氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的3/5　
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A，同時(shí)也消耗了1.5 a mol C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將一定量的PCl₅（g）通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69.3，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．PCl₃在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

B．PCl₅的轉(zhuǎn)化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

D．恒溫恒壓下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）約為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇文區(qū)模擬）一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）

p C（g）+q D（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）與溫度（T）時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．化學(xué)方程式中n＞p+q

C．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H 達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol?L^-1．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A、熱化學(xué)方程式中：n＜p+q

B、熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D、若T₁、T₂時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將N₂和H₂在一定條件下合成氨。

(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的4/5，求：

①N₂的轉(zhuǎn)化率？

②平衡時(shí)n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？

(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開(kāi)始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L^－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T₁、T₂時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

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