Question

（2009?南充模擬）某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-═H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）判斷H₂A是強電解質還是弱電解質？

強電解質

，理由是

因為H₂A的第一步電離是完全的

．
（2）已知0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應

＜

 0.2mol?L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是

因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離

．
（3）Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發生反應？

能

，能反應的寫出離子方程式

A^2-+H⁺=HA^-

（如不能反應此問不答）

Answer 1

分析：（1）第一步電離完全，應為強電解質；
（2）HA^-部分電離，濃度應小于0.2mol?L^-1；
（3）發生A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，溶液呈堿性；
（4）可反應生成NaHA．

解答：解：（1）由H₂A═H⁺+HA^-可知H₂A的第一步電離是完全的，則應為強電解質，故答案為：強電解質；因為H₂A的第一步電離是完全的；
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，由HA^-?H⁺+A^2-可知，HA^-部分電離，且第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.2mol?L^-1，
故答案為：＜；因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離；
（3）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（4）由H₂A═H⁺+HA^-可知H₂A的第一步電離是完全的，而由HA^-?H⁺+A^2-可知，HA^-部分電離，則可發生A^2-+H⁺=HA^-，故答案為：能；A^2-+H⁺=HA^-．

點評：本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意二元酸的兩步電離特點，（3）為解答的難點，題目難度中等．