（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）常溫下，若A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則：該反應的反應方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，檢驗D中陰離子的方法是
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的化學式（寫兩種）
H2SiO3
H2SiO3
、
Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
寫出生成E的一個離子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．
閱讀快車系列答案
