Question

（6分）（2012?重慶）向10mL 0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列敘述正確的是（ ）

A.x=10時，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）

B.x=10時，溶液中有、、，且c（）＞c（）

C.x=30時，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）

D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：當x=10時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質的量反應，此時OH﹣量不足，OH﹣首先與Al3+反應，與NH4+不反應，所以溶液中有未參加反應的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42﹣也有剩余，但此時不會有AlO2﹣生成，結合銨根離子水解解答；

當x=30時，0.001 mol的NH4Al（SO4）2與0.003 mol Ba（OH）2反應，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，據此判斷反應中c（OH﹣）與c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小關系．

【解析】
A、當x=10時，NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2等物質的量反應，此時OH﹣量不足，OH﹣首先與Al3+反應，與NH4+不反應，所以溶液中有未參加反應的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42﹣也有剩余，但此時不會有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正確；

B、由A中分析可知，溶液中不會有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，參加反應的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未參加反應，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B錯誤；

C、當x=30時，0.001 mol的NH4Al（SO4）2與0.003 mol Ba（OH）2反應，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3?H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C錯誤；

D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D錯誤；

故選A．