【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：
下列說法正確的是( )
A.1mol乙烯基乙炔能與 3mol Br2發生加成反應
B.正四面體烷二氯取代產物只有1種
C.環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰
D.環辛四烯與苯互為同系物
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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是
A. 裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液
B. 在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
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【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
(1)連氨(N2H4)常溫下為液態，在空氣中迅速完成燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導彈、宇航飛船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為______。
(2)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4的轉化率為
。0-4min內，用H2表示的該反應速率v(H2)=______。
保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正______v逆(選填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常數的表達式為K穩=______。
②常溫下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應式為______。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應離子方程式為______。
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【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）寫出基態銅原子的價電子排布式___。
（2）實驗室用KSCN溶液、檢驗Fe3+。C、N、O的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式___。
（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__。
（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。
（5）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數為__，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有__個，C60晶體的密度的表達式為__g·cm-3。
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【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
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【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：
A.
B. 
C. 
(1)寫出三個裝置中所共同發生的主要反應的化學方程式：__________________。苯參與的反應的反應類型為________________
(2)裝置 A 和 C 均采用了長玻璃導管，其作用是______________。
(3)在按裝置 B 裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置 B 進行的操作是_____________；分子式為 C8H10且屬于苯的同系物的結構有_______________種。
(4)裝置 B，C 較好地解決了 A 中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A 裝置中這一問題在實驗中造成的后果是______________。
(5)B 中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________，反應后洗氣瓶中可能出現的現象是_________________。
(6)B 裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_________。
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【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究目標。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發生如下反應：
CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中各組分的體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數K=________________。
②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1，反應CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成為乙酸。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化關系如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是__________________。
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________。
（3）以CO2為原料可以合成多種物質。
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。寫出聚碳酸酯的結構簡式：__________。
②以氫氧化鉀水溶液作為電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，電極反應式為____________。
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.
=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－
B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+
C.水電離產生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－
D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
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