【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是
A. 裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液
B. 在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰
②
③
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱為_______。
(2)B→C、G→H的反應類型分別為_________、_________。
(3)關于E的說法正確的是_____(填選項字母)。
A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上
C.鄰二氯代物有兩種結構 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)D＋I→M的化學方程式為_____________。
(5)J的結構簡式為____________。
(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。
①飽和五元碳環上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發生銀鏡反應
(7)參照上述合成路線和信息，以環庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 
2S03(g) △H <0。請回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____(填序號）
①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分數保持不變
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質量分數為50%，則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉化率為____，此時反應的平衡常數為_________。
（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。
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【題目】已知有反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) △H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
|
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 | |
B | A的物質的量 | B的轉化率 | |
C | 催化劑的質量 | C的體積分數 | |
D | 充入稀有氣體 | 逆反應速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)�？烧J定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A.體系壓強不再發生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH范圍在__________________________內，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應的離子方程式為_________________________________ 。
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節約NaNO2的物質的量為_____________________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為___________________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為___________________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質為易溶于水的白色粉末，在工業循環水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡合劑，其結構可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯誤的是（ ）
A.Z元素在該物質中為+3價
B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層
C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發生反應
D.Z單質與Y單質反應可產生Z2Y5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH（OH）COOH。
回答下列問題：
（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。
（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。
（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。
（4）步驟④中發生反應的離子方程式為______________________。
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及____________________。
（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。
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