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下列元素中基態原子的第一電離能最大的是（）

A．B

B．C

C．N

D．O

試題分析：非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，試題緊扣教材，基礎性強，難度不大。明確第一電離能的含義、判斷依據是答題的關鍵。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質中含有的化學鍵類型為         ，SO²^—₄的立體構型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為    ，Cu₂O的熔點高于Cu₂S，請解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的化學方應程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm^-3，據此計算阿伏加德羅常數為           [列式并計算，結果用科學記數法表示，保留兩位小數，己知Ar（Cu）=63.6]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與元素的化學性質關系最密切的是（）。

A．質子數

B．中子數

C．核電荷數

D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結構示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數比為1：1：1組成化合物反應的化學方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是

	W
X	Y	Z

A．X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系Z>Y>X
B．Z的氫化物比X的氫化物穩定
C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子所含電子數目相同的是

A．NH₄⁺、OH^－、H₃O⁺

B．Na⁺、Mg²⁺、S²^－

C．F^－、NH₂^－、Cl^－

D．Li⁺、Na⁺、K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
（1）甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是       。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關雜化軌道的說法不正確的是( )

A．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變

B．sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp³雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素中，族序數等于周期數的兩倍的兩元素形成的化合物的化學式是（）

A．CS₂

B．CO₂