Question

某同學設計檢驗明礬溶液中離子．在三只試管中分別加入明礬溶液，進行如下操作．請將下表補充完整．

步驟	檢驗離子	檢驗方法	現象	離子方程式
Ⅰ	①______	焰色反應	火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）	______
Ⅱ	Al3+	將氫氧化鈉溶液逐滴加入到明礬溶液止過量	②先觀察到： ______	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
			后觀察到： ______	③______
Ⅲ	SO42-	④先加______	無明顯現象	______
		后加______	產生白色沉淀	Ba2++SO42-=BaSO4↓

Answer 1

Ⅰ．用玻璃棒沾取少量待測溶液，在酒精燈上灼燒，火焰透過藍色鈷玻璃觀察會成紫色，這是K元素特性，是物理性質，故答案為：K⁺；無；
Ⅱ．向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后沉淀有溶解．先和氫氧根作用生成Al（OH）₃白色沉淀，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，可溶于強堿．所以氫氧化鈉過量，Al（OH）₃溶解，生成偏鋁酸鈉，
故答案為：產生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
Ⅲ．檢驗硫酸根用的是BaCl₂溶液，如果原溶液含有Ag⁺，CO₃^2-，SO₃^2-等離子時也會跟BaCl₂產生白色沉淀，那麼就無法確定SO₄^2-是否存在，加入HCl，可以排除CO₃^2-，SO₃^2-等（產生氣體），也順便排除了Ag⁺，這樣對SO₄^2-檢驗就不會有影響了，
故答案為：鹽酸酸化；氯化鋇溶液；無．