Question

已知某待測(cè)液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過(guò)程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）該待測(cè)液中一定含有______離子，一定沒(méi)有______離子，可能有______離子．
（2）某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來(lái)判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是______．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為_(kāi)_____，該步驟中預(yù)期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）加入過(guò)量的稀鹽酸無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定不存在與Cl^-反應(yīng)的Ag⁺；
繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀為BaSO₄，原溶液中一定存在Ba²⁺，則一定不存在與Ba²⁺反應(yīng)的SO₄^2-，根據(jù)溶液電中性可知，一定存在唯一的陰離子NO₃^-；
根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液后沉淀逐漸增加，然后沉淀的量不變，最后有部分溶解，所以原溶液中一定存在Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加熱溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中一定存在NH₄⁺，
根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子為：Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-；一定不存在的離子為：SO₄^2-、Ag⁺；不能確定K⁺是否存在，
故答案為：Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-；SO₄^2-、Ag⁺；K⁺；
（2）所以pH試紙檢測(cè)定溶液pH的方法為：取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液是否呈堿性，
故答案為：取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液是否呈堿性；
（3）使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，該反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△ .

NH₃↑+H₂O；溶液中含有亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在加熱過(guò)程中被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△ .

NH₃↑+H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．