【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. NaCl為強電解質，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-，示意圖與化學用語表述內容相符；
B. 電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發生電極反應為：Cu2++2e-=Cu，氯離子向陽極移動，失電子，發生電極反應為：2Cl-+2e-=Cl2，所以電解總反應為：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑，示意圖與化學用語表述內容不相符；
C. CH3COOH為弱電解質，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOH
CH3COO-+H+，示意圖與化學用語表述內容相符；
D. 由圖可知，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱等于斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol，放熱H為負值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol，示意圖與化學用語表述內容相符；
綜上所述，B項符合題意，
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：（1）A是含一個支鏈的烴；
(2)R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH。
請回答下列問題：
(1)有機物A的系統命名為_______________。
(2)F中官能團的名稱為：______________；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：________。
(3)D+G→ M的反應方程式為_____________。
(4)X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為_________。
(5)參照M的合成路線，設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是________。
(2)單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產物之一為Na2S3。S32-的空間構型為______，中心原子的雜化方式為_______。
(3)噻吩(
)廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。
①噻吩分子中含有______個σ鍵。
②分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為________。
③噻吩的沸點為84℃，吡咯(
)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。
(4)冰晶體的結構與金剛石的結構相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，理由是__________。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。
(5)在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應向_____(填“正向”或“逆向”)進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產與人類進步緊密相聯。下列有關說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率
D. 工業用乙烯直接氧化法制環氧乙烷體現綠色化學和原子經濟
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【題目】有機物的反應往往伴隨副反應發生，因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。
Ⅱ分離提純：
①當分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分振蕩后靜置，分去水層。
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO47H2O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品，主要試劑及產物的物理常數如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式____________。
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從______(填a或b)管口通入。
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。
（4）在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先___________(填實驗操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有___________________雜質。
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在_______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。
A．水 B．甘油(沸點290℃) C．石蠟油(沸點200~300℃) D．沙子
（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉化率約為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：
（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為___。
（2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式___，配制的FeCl3溶液應保持酸性，原因是__。
（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-
②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
現取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。
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