【題目】1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O2
2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
【答案】B
【解析】
根據質量守恒定律可知，反應后混合氣體的質量等于反應前氧氣的質量，根據m=nM計算反應前氧氣的質量，根據差量法計算反應后混合氣體物質的量變化量，進而計算反應后混合氣體總物質的量，再根據M=m/n計算混合氣體的平均摩爾質量，相同條件下密度之比等于其摩爾質量之比，據此答題。
反應前氧氣的質量為1mol×32g/mol=32g，根據質量守恒定律可知，反應后混合氣體的質量為32g，參加反應氧氣為1mol×30%=0.3mol
3O2
2O3，物質的量減少
3 2 1
0.3mol 0.1mol
故反應后混合氣體總物質的量為1mol-0.1mol=0.9mol
則反應后混合氣體的平均摩爾質量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol
故混合氣體相對氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。
故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液生產鐵紅(Fe2O3)和補血劑乳酸亞鐵的生產工業流程如下圖所示:
已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。
請按要求回答下列問題:
（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學方程式為_________。
（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進行蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優點有__________。
（3）寫出步驟③的化學方程式: _________。
（4）某興趣小組學生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應，達到制備FeCO3的目的。
i.NH4HCO3溶液應盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。
ii.達成步驟④反應的操作是__________。
（5）測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數:
稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定(雜質不與KMnO4溶液反應)。平行有效實驗滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（設M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達式表示）_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大小：X＜Y
C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是________________；
（2）氣體A是___________（填化學式）；
（3）溶液B中陰離子除OH- 外還有__________（填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為_________（填離子符號）；
（4）加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為：___________________________________________；
（5）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2，轉移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。
（3）工業合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環使用的物質為______（填化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應用十分廣泛。
（1）二價鈷離子的核外電子排布式為______。基態Co原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈷熔沸點都比鈣高，原因是______。
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結構式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構型是______。
（5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結構如圖所示，則晶體中與每個O2－緊鄰的O2－有______個，該鈷的化合物的化學式是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醛是一種低級醛，它有著極其活躍的化學反應性，并有廣泛的用途。
I.乙二醛的工業制法如下：
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點是____________ 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應的化學平衡常數K=___(用含K1、K2的代數式表示)。
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度在450~495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是____、____。
II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)，其生產裝置如圖所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。
(3)陰極反應式為_________。
(4)陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有__________作用。
(5)保持電流強度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數為fC·mol-l；
)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行氣體x的性質實驗，得出的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
制備氣體x | 溶液a | |||
A | 乙醇與濃硫酸共熱至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸鈉與醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 產生白色沉淀 | H2CO3的酸性強于H2SiO3 |
C | 雙氧水與二氧化錳作用 | KI淀粉溶液 | 溶液變藍 | O2能將I-氧化為I2 |
D | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙紅色褪去 | C2H4與Br2發生加成反應 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com