【題目】用如圖所示裝置進行氣體x的性質實驗，得出的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
制備氣體x | 溶液a | |||
A | 乙醇與濃硫酸共熱至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸鈉與醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 產生白色沉淀 | H2CO3的酸性強于H2SiO3 |
C | 雙氧水與二氧化錳作用 | KI淀粉溶液 | 溶液變藍 | O2能將I-氧化為I2 |
D | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙紅色褪去 | C2H4與Br2發生加成反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O2
2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
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【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-
C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—
D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—
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【題目】二價鉻不穩定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是______，所盛裝的試劑是_______。
(2)該實驗中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是 ___________。
(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
(4)儀器D的主要作用是_______。
(5)指出該裝置的不足之處_______。
(6)Cr(OH)3的性質類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質的化學式為_____。
(7)洗滌產品時，為了除去可溶性的雜質和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號）。
a．無水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）分離膠體和溶液常用的方法叫______________。
（2）除去KNO3溶液中少量雜質AgNO3，可選擇加入___________溶液，然后過濾。
（3）已知下列六種物質：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固體 、食鹽晶體、石墨 、鹽酸 ，能導電的電解質是_______________。
（4）100克質量分數46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。
（5）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________。
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【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是________。
（2）B中官能團是_________、________。
（3）D轉化為E的反應類型是________。
（4）由E生成F的化學方程式是________。
（5）C7H8的結構簡式是________。
（6）芳香族化合物X是F的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。
（7）以環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
，寫出有關物質的結構簡式（其他試劑任選）。
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【題目】下圖為有機物M、N、Q的轉化關系，有關說法正確的是
A. M生成N的反應類型是取代反應
B. N的同分異構體有6種
C. 可用酸性KMnO4溶液區分N與Q
D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應生成6.72L H2
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【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：
已知：
（1）A→B的反應條件和試劑是______________；化合物M的名稱為________________；
（2）I→J的反應類型是______________；J分子中最多有_________個原子共平面；
（3）寫出D→E反應的化學方程式________________________________________；
（4）I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式___________；
（5）符合下列條件的化合物M的同分異構體共有__________種（不考慮立體異構）；
①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結構簡式________________（任寫一種）；
（6）請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現的物質為原料經三步合成丙氨酸（
）的路線。____________________________________________________
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【題目】為測定某工業堿(組成為xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同學分別設計并完成了如下實驗:
甲同學：準備稱取11.40g樣品利用圖中裝置迸行實驗，反應后測定裝置C中堿石灰増重5.06g。
乙同學:準確稱取11.40g研細的樣品，加熱樣品至固體完全分解，剩余固體質量為9.54g.
丙同學:準確稱取11.40g樣品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1500mol/L標準鹽酸溶被滴定至終點。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸的體積平均為30.00mL。
（1）如何檢查甲同學實驗裝置的氣密性?_______________。
（2）①乙同學需要在______(填儀器名稱，下同)將樣品研細，在______中加熱樣品；
②乙同學在實驗時需要將固體加熱一段時間然后冷卻，稱量，再加熱、冷卻、稱量，直至最后兩次稱量的質量差不超過0.10g，其目的是___________ 。
（3）丙同學在實驗之前為了確定晶體中是否含有NaHCO3，設計了以下實驗方案進行檢驗。
實驗步驟：取少量樣品于錐形瓶中加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.100mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積為V1；______(填實驗操作)，記錄消耗鹽酸的體積為V2，若V2_____V1(填“<、>或=”)，說明晶體中含有NaHCO3.
（4）請分析、計算后回答。
①_____同學實驗結果錯誤，其實驗失敗的原因是___________。
②晶體中Na2CO3的質量分數為____________。(計算結果保留4位有效數字)
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