Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

I．若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍

（1） W的原子結構示意圖為___________________ 。

（2）Z在周期表中的位置 ____________________。

（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X 單質和水，該氧化物的化學式為_____________。

（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，使溶液變藍的反應的離子方程式：_______。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為20。

（5）相對分子質量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。

（6）寫出單質Y和濃硝酸反應的化學方程式：________________________。

（7）寫出工業制備Z的過程中發生的第一個反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】 第3周期ⅥA族 NO或N2O 2Cu + O2 +4H + =2Cu 2+ + 2H 2O 略 C+ 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑+2H2O SiO2 + 2C Si +2CO

【解析】（1）氯的原子結構示意圖為。（2）硫元素在周期表中的位置為第3周期ⅥA族。 （3）一定條件下，N的最低價氫化物NH3與N的某種氧化物按2：3物質的量比混合恰好反應生成N2和水，則反應中2molNH3被氧化，失去6mol電子，則3molN的氧化物得到6mol電子生成N2，氧化物中N的化合價應為+2價，即為NO；如果氧化物分子中含有2個N，則一個N原子得到1個電子，即化合價為＋1價，所以還可以是N2O；（3）通入氧氣，銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為20，Y和Z位于同一主族，設Y的核外電子數為x，則x+x+8=20，x=6，可知Y為C元素，Z為Si元素，X為B元素，W為P元素，則（4）相對分子質量為16 的Y的氫化物為甲烷，電子式為；（5）碳和濃硝酸反應的方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（6）工業上制備硅的方程式為SiO2+2CSi+2CO。