【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 探究I-與Fe2+的還原性強弱 | 向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉 |
B | 探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小 | 測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH |
C | 配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀( | 稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至500 mL容量瓶中定容 |
D | 比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小 | 向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉，溶液會變藍色，說明發生反應：2Fe3++2I-=I2+ 2Fe2+，由上述方程式可判斷還原性I->Fe2+，故A 正確；
B、探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小，應該測定0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液的pH，若顯堿性，則水解程度更大；若顯酸性，則電離程度更大，故B錯誤；
C、5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量為
=0.025mol，而要配置500 mL0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液需要的苯二甲酸氫鉀的物質的量為0.05mol，故C錯誤。
D、表達式相同的溶度積，溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質，硫酸鈣、碳酸鈣都是白色沉淀，所以沒有明顯現象，且Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故D錯誤。
答案選A。
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
B.稀硫酸與NaOH溶液反應：2H＋＋2OH－=2H2O
C.醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
D.向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(膠體)＋3H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫藥等工業。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)
A．Na2SO3固體和20%硝酸 B．Na2SO3固體和20%硫酸
C．Na2SO3固體和70%硫酸 D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸
（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。
①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。
②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產率降低的可能原因是____。
③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是______。
（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是______。
（4）測定NOSO4H的純度
準確稱取1.337 g產品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標準溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4
①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O
②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結果保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原
反應的關系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：___CuO＋____NH4Cl 
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將ag某物質在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若a<b，則該物質可能是（ ）
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
(1)通入過量O2的目的是______________________________________________。
(2)C裝置的作用是__________________________________________；
D裝置的作用是_____________________________________________。
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？________。
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.99 g，D裝置增重26.4 g，則A分子式為____________。
(5)寫出A燃燒的化學方程式_____________________________________。
(6)A可發生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：____________________________________________________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。
②X可能為__________________（填代號）。
A．NaHCO3b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①A與H2O反應的氧化產物為_____________。
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______________。
③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。
A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。
①A與H2O反應的化學反應方程式為__________________________________。
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明試劑、現象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的還原產物是S
B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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