【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原
反應的關系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：___CuO＋____NH4Cl 
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。
【答案】
氧化 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2
【解析】
（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應；
（2）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析；
②根據氧化劑：降得還；還原劑：升失氧分析；
③由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，由此解答。
（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如C+H2O
CO+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；
答案：C+H2OCO+H2↑ 氧化
（2）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數為2，銅前面的系數為3，再結合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；
答案：4；2；3；1；1；4；
②還原劑化合價升高被氧化，氧化劑化合價降低被還原，則被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO；
答案：氮 CuO
③由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol；
答案：1.2
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A的物質的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為________。
(2)x＝________。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。
A.D的質量不再變化
B.壓強不再變化
C.氣體密度不再變化
D.氣體的平均相對分子質量不再變化
E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)請結合(4)總結化學平衡狀態的判斷依據有哪些：_____________(至少寫出2條)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是（ ）
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7時，c(Y－)=c(X－)
C. a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)
D. 10.00mL時，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝_____；。
(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的CO和H2，發生反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。
(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數為 8NA
B.標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數為 NA
C.0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數為 0.4NA
D.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數為 3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO
、③Cl－、④HCO3－、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟 | 操作 | 現象 |
（1） | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
（3） | 將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結論正確的是
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液：
（1）A、B兩個裝置中，屬于原電池的是_________(填標號)。
（2）A池中，銅極為_________極，發生_________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為__________________。
（3）B池中，左邊C是_________極，電極反應式為__________________________________________________，總反應式為___________________________________________________________。
（4）B池中當陰極產生6.4g銅時，陽極放出_________g氣體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個容積可變的容器中發生如下可逆反應：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 a mol C，則下列說法中正確的是 ( )
A. 物質 A、B 的轉化率之比為 1∶2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等
C. 當υ正(A) = 2υ逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態
D. 若起始時放入 2 mol A 和 2n mol B，則達平衡時 C 的物質的量為 2a mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工業制硫酸的重要反應之一。
（1）①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。
②一定條件下，將0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容積為2 L的密閉容器中，反應在5min時達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。
用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________。
計算該條件下反應的平衡常數K=____________________________________。
③已知：該催化氧化反應K（300℃）>K（350℃）。則該反應正向是____________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（
）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持溫度不變，將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉化率關系為甲_________乙。
（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是_________；b～c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強時，反應速率和化學平衡變化情況畫在c～d處。
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