【題目】現有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（ ）
A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
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【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列說法中正確的是
混合后的溶液 | 加入的酸 | 酸的濃度/(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
A. HA是強酸，HB是弱酸
B. 溶液①中離子濃度的關系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
D. 升高溫度，溶液②中
增大
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【題目】光合作用得地球碳、氧循環的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉化為糖類同時釋放O2的裝置。下列說法正確的是
A. 該裝置為原電池，其中a是原電池的正極
B. 該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動
C. 不考慮其它能量損耗，當外電路通過1mole-時生成15g葡萄糖
D. b極發生的電極反應：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-
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【題目】完成如下有關硫的化合物的問題。
（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。
（2）SO2作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質 類別 | 酸性 氧化物 | SO2+H2O |
SO2+CaO＝CaSO3 | ||
①______ | ||
S元素 價態 | S為 +4價 | ②______ |
SO2 +2H2S＝3S+2H2O | ||
（3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。
實驗步驟：
步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ 當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續向燒瓶中滴水一段時間；
步驟Ⅳ 實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66 g。
請回答：
①經測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質除NaOH外，還可能有______（填化學式）。
②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。
③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。
④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。
⑤FexSy的化學式為______________。
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【題目】功能高分子材料M( 
)具有化學反應活性、光敏性、生物相容性等特點。下面是合成M的流程：
（1）物質C的名稱為____________；物質M的分子式為______________。
（2）寫出反應①的化學方程式______________________________________。
（3）反應④的反應條件是__________反應①至⑤，5個反應中屬于取代反應的有_____個。
（4）有機物N的分子式為C5H8O2，該有機物存在多種同分異構體，其中同時符合以下條件的有_____種。
①與有機物X互為同系物；②碳碳雙鍵上連有羥基不穩定，不考慮此類醇形成酯的結構。
（5）已知：
設計一條以乙醇為原料制備有機物X的合成路線(無機試劑任選)。____________________________。
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【題目】下列有關NO2的說法正確的是( )
A.NO2可由N2與O2放電反應直接制備
B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色
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【題目】25 ℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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