Question

【題目】25 ℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

Answer 1

【答案】A

【解析】根據圖中信息可知，濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY，pH分別為1和4，則HX為強酸，HY為弱酸，A、根據HX=H++X-、HYH++Y-，兩種酸中c(H+) 與酸根離子濃度接近，而a點c(H+)>b點c(H+)，則a點c(X-)>b點c(Y-)，選項A正確；B、HX是強酸，則HX發生反應的離子方程式為H++OH-= H2O，選項B錯誤；C、根據圖中信息可知，以沒加入氫氧化鈉的點進行計算，該點HY的pH為4，c(Y-)c(H+)=10-4mol/L，則Ka(HY)= =10-7的數量級約為10-7，選項C錯誤；D、X-不水解，Y-水解，pH=7時，加入的氫氧化鈉的體積前者多，兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度，但溶液中鈉離子濃度前者大，故反應后的溶液中c(Y-)<c(X-)，選項D錯誤。答案選A。