Question

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_____________；的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗_________(填離子符號)；中碳原子雜化軌道類型為_____；1mol含有的π鍵數目為_______(用N表示)；C、N、O第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為，銅與M形成的某化合物的晶胞結構如下圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數為，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計算式)。

Answer 1

【答案】分子晶體 5 或 sp 2 N>O>C CuCl 共價 或或

【解析】

（1）Fe(CO)x常溫下呈液態，熔沸點較低，易溶于非極性溶劑，符合分子晶體的特點，因此Fe(CO)x屬于分子晶體；中心原子鐵價電子數為8，配體CO提供2個電子形成配位鍵，因此x=（18－8）/2=5；的核外電子排布式為或；

（2）含Fe2＋的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，所以溶液可用于檢驗；C、N之間是叁鍵，CN－中C有一個孤電子對，CN－中心原子C價電子對數2，C雜化軌道類型為sp；C、N之間是叁鍵，1mol含有的π鍵數目為2；C、N、O屬于同一周期，電離能同周期從左向右增大，但是第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，因此N>O>C；

（3）①M原子的外圍電子排布式3s23p5，M是第三周期第ⅦA族元素，即Cl，銅在晶胞占有的位置為8個頂點、6個面，銅原子的個數8×1/8＋6×1/2=4，Cl原子在晶胞的位置在體心，全部屬于晶胞，Cl個數是4，化學式：CuCl；

②一般認為兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，銅與Cl電負性差值3.0－1.9=1.1<1.7，該化合物屬于共價化合物；

③設邊長為acm，ρ=，a=，該晶胞類似與金剛石的晶胞，Cu和Cl最近的距離是體對角線的1/4，即距離為：pm。