Question

【題目】3.20gNaOH固體露置于空氣中一段時間后，部分變質，質量變為6.24g。加水溶解，將溶液分為兩等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L1鹽酸，起初無氣體生成，鹽酸加入30mL時，開始產生氣體，最終產生標準狀況下的224mL氣體(假設氣體全部逸出)。下列說法正確的是（ ）

A.滴加鹽酸時，第一步反應為CO32-+H+=HCO3-

B.變質后固體成分為Na2CO3和NaHCO3

C.變質后固體中Na2CO3的質量m(Na2CO3)=1.06g

D.變質后固體中NaOH的質量分數w(NaOH)=25.6%

Answer 1

【答案】D

【解析】

3.20gNaOH固體露置于空氣中一段時間后，部分變質，質量變為6.24g，加水溶解，將溶液分為兩等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成1.97g BaCO3沉淀，其物質的量為0.01mol，根據反應方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，n(Na2CO3)=0.01mol，則原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，其質量為m(Na2CO3)=2.12g；另一份加入1mol·L1HCl，剛開始無氣體產生，發生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗鹽酸的體積為30mL，消耗的鹽酸的物質的量為0.03mol，接著加入鹽酸，發生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的鹽酸為0.01mol，總共消耗0.04mol鹽酸，NaOH消耗0.02mol鹽酸，根據反應方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.02mol，則加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04mol，m(NaOH)=1.6g，所以碳酸氫鈉的質量為：m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g，所以變質后固體成分為NaOH、Na2CO3 和NaHCO3。

A. NaOH固體露置于空氣中一段時間后，部分變質，所以滴加鹽酸時，第一步反應為：OH-+H+=H2O-，A錯誤；

B. 根據上述分析，變質后固體成分為NaOH、Na2CO3 和NaHCO3，B錯誤；

C. 加水溶解，將溶液分為兩等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，發生反應為：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成1.97g BaCO3沉淀，其物質的量為0.01mol，Na2CO3的物質的量為0.01mol，所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物質的量為0.02mol，變質后固體中Na2CO3的質量m(Na2CO3)=2.12g，C錯誤；

D. 變質后固體中NaOH的質量為1.6g，NaOH的質量分數：，D正確；故答案為：D。