【題目】下列說法正確的是( )
A. 風力、化石燃料、太陽能都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
C. 斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學能直接轉化為電能
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種有機光電材料中間體，由A制備F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為________，C的化學名稱是______。
(2)①、③的反應類型分別是______、_______。
(3)②的反應條件是_______，有機物X的結構簡式為____________。
(4)反應⑤的化學方程式為___________________。
(5)芳香化合物H是D的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有____種；
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.含有—C≡CH結構 c.無—C≡C—O—結構
寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結構簡式_______。
(6)寫出由1-丁炔和乙炔為原料制取化合物
的合成略線(其他試劑任選)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲烷分子中5個原子在同一平面內B. 乙烷分子中所有原子不都在同一平面內
C. 苯分子為平面正六邊形結構D. 聚乙烯分子是由結構單元重復組成的高分子
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
⑴ 陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________。基態(tài)P原子中，電子占據的最高能級符號為______，該能層具有的原子軌道數為______。
⑵ 氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如上右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
A．穩(wěn)定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力
⑶ 某種新型儲氧材料的理論結構模型如下左圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____________種。
⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。上右圖是該物質的的結構單元(K+未標出)，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？_______ (填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。
⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。右圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為___________。
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【題目】如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現(xiàn)象應是（ ）
A. 鈉懸浮在煤油層中
B. 鈉靜止在兩液面之間
C. 鈉沉入水底下
D. 鈉在兩液體界面附近上下跳動
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為___________。
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【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，其中應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問題：
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3。砷的電負性比鎵___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。
(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式，可不化簡)。
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【題目】FeCl2溶液與氯氣反應的離子方程式正確的是( )
A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1
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