Question

（1）有機物若完全燃燒生成CO₂和H₂O,或不完全燃燒生成CO、CO₂、H₂O。則此有機物含有元素的組成情況                    （填元素符號）。
（2）某有機物ag與0．8mol O₂在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應后，將產物中的H₂O（g）和其它氣態產物先緩慢通過足量澄清石灰水，產生40g白色沉淀，溶液質量減少0．8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質量增加11．2g且只有氧氣放出（假設每一步都充分反應或吸收）。請回答下列問題：
①通過計算確定該有機物化學式為                   。
②若ag該有機物恰好與18．4g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式                。
③若0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式             。
（已知① 醚不與鈉反應 ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩定的）

Answer 1

（1）C、H或C、H、O （全對2分）   
（2）①C₂H₆O₂  ②        ③CH₃—O—CH₂—OH

解析試題分析：化學反應中元素守恒可知該有機物組成情況有C、H或C、H、O。通過足量澄清石灰水，產生40g白色沉淀，題中沉淀全是碳酸鈣，40克。根據反應式可得有0．4摩爾的二氧化碳，0．4摩爾的氫氧化鈣。而原液只減輕了0．8克，除二氧化碳與氫氧化鈣反應產生的水（0．4摩爾），沉淀碳酸鈣＝0．4mol 因此二氧化碳＝0．4mol 有機物產生的水的質量＝40-0．8-0．4*44=21．6 因此H₂O=1．2mol, H是2．4mol．．再由余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質量增加11．2g且只有氧氣放出，可知11．2克為二氧化碳物質的量與氧氣的質量差，從而可算出通過灼熱氧化銅產生的二氧化碳，再據碳原子個數守恒可算出，該有機物與氧氣反應生成的一氧化碳的量即0．4mol。再由原子個數守恒可知有機物中氧原子物質的量為1．2*1+0．4*2+0．4*1-0．8*2=0．8．因此該有機物碳、氫、氧的原子個數比為0．8：2．4：0．8=1:3:1所以該有機物化學式為C₂H₆O₂，再由質量守恒可算出該有機物a的質量為1．2*18+0．4*44+0．4*28-0．8*32=24．8克即物質的量為24．8除以62等于0．4mol,，而18．4g金屬鈉即為0．8mol,由此可知該物質為乙二醇，同樣的計算方法可知0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式CH₃—O—CH₂—OH
考點：有機物分子式確定的相關知識點。