【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
又知：
，
；
判斷下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. HCl中H—Cl 鍵比H2O中H—O鍵穩(wěn)定
D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
【答案】B
【解析】
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的焓變小于0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)放出的熱量與所給的鍵能數(shù)據(jù)，可得ΔH=4×H—Cl鍵的鍵能+1×O—O的鍵能-2×Cl—Cl鍵的鍵能-4×H—O 鍵的鍵能，通過計(jì)算可得H-O鍵的鍵能減去H-Cl鍵的鍵能為31.9kJ，B項(xiàng)正確；
C．由B項(xiàng)可得氫氧鍵比氫氯鍵穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．非金屬性的強(qiáng)弱與鍵能無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
所以答案選擇B項(xiàng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.2mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常用的方法是______________。
（2）從碘水中分離出碘，實(shí)驗(yàn)方法的名稱為____________,該方法主要實(shí)驗(yàn)儀器是____。
（3）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液態(tài)混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。回答下列問題：
①分離上述A、B的混合物，常用的方法是______；
②如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離A、B混合物的操作示意圖，請(qǐng)?jiān)谄淅淠芴帢?biāo)上進(jìn)出水方向（用箭頭↑表示）______；蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________；
(3)Se原子序數(shù)為___________，其核外M層電子的排布式為___________；
(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。
(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O 
NH4+＋OH－敘述正確的是（ ）
A. 加水后，溶液中n(OH－)增大
B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說法不正確的是（ ）
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡濃度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 
2Z
B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 達(dá)平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小
D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJmol-1。
（1）已知：N2(g)
2N(g) ; H2(g)
2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。
A. 低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（3）向一個(gè)恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應(yīng)，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。
若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。
①此時(shí)平衡常數(shù)Kp_______（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：
第一步 N2（g） 
2N*；H2（g） 2H*（慢反應(yīng)）
第二步 N*+H* 
NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應(yīng)）
第三步 NH3* NH3(g) （快反應(yīng)）
比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。
（5）肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，可作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。肼分子的電子式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液 ②含有泥沙的食鹽水 ③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇 | -11．5 | 198 | 1．11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17．9 | 290 | 1．26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
請(qǐng)用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是 （ ）
（1）
（2）
（3）
（4）
A.①－（3）－分液B.②－（2）－過濾
C.③－（2）－萃取D.④－（1）－蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：
氫化反應(yīng)：
，
副反應(yīng)：
，
解聚反應(yīng)：
，
回答下列問題：
(1)反應(yīng)
的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：
①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。
②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有____（寫一條即可）。
③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。
(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。
①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____（填標(biāo)號(hào)）。
A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時(shí)分離產(chǎn)物 D．適當(dāng)提高溫度
②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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